Ejercicios · Tema 4 - Revolución Cuántica

Para resolver este apartado empezaremos por escribir la configuración electrónica del elemento 5 3. A continuación deduciremos su período, grupo y bloque. Para terminar lo identificaremos dentro de su familia.

Para resolver este ejercicio empezaremos por comprobar que las cuatro especies son isoelectrónicas. A continuación analizaremos cómo varía el radio con la carga nuclear en una serie isoelectrónica. Para terminar ordenaremos los radios iónicos.

Para resolver este apartado empezaremos por escribir la configuración electrónica de cada átomo. A continuación aplicaremos las tendencias del potencial de ionización en grupos y periodos. Para terminar identificaremos el átomo con el potencial de ionización más pequeño.

Para resolver este apartado empezaremos por recordar los valores permitidos de \( m_l \) en el sistema modificado. A continuación los contaremos para cada valor de \( l \). Para terminar obtendremos el número de orbitales \(\text{p} \), \(\text{d} \) y \(\text{f} \)

Para resolver este apartado empezaremos por determinar la capacidad de cada subnivel en el sistema modificado. A continuación construiremos los períodos hasta el cuarto. Para terminar escribiremos las configuraciones pedidas.

Para resolver este apartado empezaremos por identificar qué subniveles definen cada serie. A continuación usaremos sus capacidades calculadas. Para terminar obtendremos el número de elementos de cada serie.

Para resolver este apartado empezaremos por relacionar el número de grupos con el número de orbitales de cada bloque. A continuación aplicaremos la regla al sistema modificado. Para terminar obtendremos el número total de grupos.

Para resolver este apartado empezaremos por contar los electrones hasta el gas noble del 3er período. A continuación añadiremos los electrones restantes hasta \( Z = 19 \). Para terminar escribiremos la configuración completa.

Para resolver este apartado empezaremos por calcular la capacidad de cada capa en este orden de llenado. A continuación repartiremos los 110 elementos por capas. Para terminar contaremos los alcalinotérreos y los gases nobles.

Para resolver este apartado empezaremos por localizar el inicio de cada capa. A continuación identificaremos los elementos \( n\text{s}^2 \) y los de capa cerrada. Para terminar listaremos sus números atómicos.

Para resolver este apartado empezaremos por contar las capas llenadas. A continuación determinaremos el número de columnas de la tabla. Para terminar obtendremos períodos y grupos.

Para resolver este apartado empezaremos por recordar qué define a un elemento de transición. A continuación analizaremos el llenado del subnivel \( n\text{d} \) en este sistema. Para terminar concluiremos si existen o no.

Para resolver este apartado empezaremos por situar el elemento \( Z = 19 \) dentro del tercer período. A continuación escribiremos su configuración siguiendo el orden hipotético. Para terminar verificaremos el recuento de electrones.

Para resolver este apartado empezaremos por recordar la tendencia de los halógenos a completar el octeto. A continuación determinaremos los electrones ganados o perdidos. Para terminar daremos la carga del ion más estable.

Para resolver este apartado empezaremos por identificar el séptimo elemento de la primera serie de transición. A continuación escribiremos su configuración electrónica. Para terminar aplicaremos la regla de Hund para contar los electrones desapareados.

Para resolver este apartado empezaremos por identificar el cuarto gas noble contando por períodos. A continuación escribiremos su configuración electrónica. Para terminar contaremos sus electrones desapareados.

Para resolver este apartado empezaremos por identificar el elemento 38 y su ion más estable. A continuación escribiremos la configuración del ion. Para terminar contaremos sus electrones desapareados.

Para resolver este apartado empezaremos por traducir la condición de orbital \( 4\text{p} \) medio lleno a configuración electrónica. A continuación identificaremos el elemento. Para terminar contaremos sus electrones desapareados.

Para resolver este ejercicio empezaremos por identificar cada elemento y situarlo en la tabla periódica. A continuación recordaremos las tendencias del carácter metálico. Para terminar ordenaremos los cuatro elementos.

Para resolver este ejercicio empezaremos por clasificar los óxidos en ácidos y básicos según el elemento combinado. A continuación ordenaremos cada grupo por separado. Para terminar combinaremos ambas ordenaciones.

Para resolver este apartado empezaremos por deducir la configuración electrónica del elemento a partir de su número atómico. A continuación determinaremos cuál es su ion más probable. Para terminar compararemos los radios de ambas especies aplicando la regla de los tamaños iónicos.

Para resolver este apartado empezaremos por deducir la configuración electrónica de ambos elementos. A continuación identificaremos en qué capa se encuentra su electrón más externo. Para terminar compararemos los radios aplicando la tendencia del tamaño atómico con el número cuántico principal.

Para resolver este apartado empezaremos por deducir la configuración electrónica del elemento y su identidad. A continuación determinaremos cuál es su ion más probable. Para terminar compararemos los radios del átomo y del catión.

Para resolver este apartado empezaremos por deducir la configuración electrónica de ambos elementos. A continuación identificaremos el grupo al que pertenecen. Para terminar compararemos los radios aplicando la tendencia del tamaño atómico dentro de un grupo.

Para resolver este apartado empezaremos por agrupar las especies en series isoelectrónicas. A continuación ordenaremos dentro de cada serie según la carga nuclear. Para terminar compararemos las series entre sí atendiendo al número de capas electrónicas.

Para resolver este apartado empezaremos por situar cada elemento en su periodo y grupo. A continuación aplicaremos la tendencia del radio en el periodo. Para terminar aplicaremos la tendencia del radio en el grupo y obtendremos el orden total.

Para resolver este apartado empezaremos por ordenar las especies del titanio según su carga. A continuación ordenaremos los cationes divalentes del periodo 4 según su número atómico. Para terminar combinaremos ambos resultados en el orden total.

Para resolver este apartado empezaremos por comparar el átomo de hierro con su catión. A continuación ordenaremos los átomos neutros dentro de su grupo. Para terminar obtendremos el orden total.

Para resolver este ejercicio empezaremos por situar los elementos en la tabla periódica y escribir su configuración de valencia. A continuación aplicaremos la tendencia general de la afinidad electrónica en un periodo. Para terminar tendremos en cuenta la anomalía del fósforo debida a su capa semillena.

Para resolver este apartado empezaremos por escribir la configuración electrónica de cada átomo. A continuación razonaremos qué átomos tienen mayor tendencia a captar electrones. Para terminar identificaremos el átomo con la afinidad electrónica más pequeña.

Para resolver este apartado empezaremos por escribir la configuración electrónica de ambos elementos. A continuación aplicaremos la tendencia del radio atómico en un periodo. Para terminar indicaremos cuál posee el radio más grande.

Para resolver este apartado empezaremos por recordar qué mide el primer potencial de ionización. A continuación compararemos la atracción que sufre el electrón más externo en cada átomo. Para terminar indicaremos cuál posee el valor más grande.

Para resolver este apartado empezaremos por escribir la configuración de los cationes monopositivos. A continuación analizaremos la estabilidad de dichas configuraciones. Para terminar indicaremos cuál posee el segundo potencial de ionización más grande.

Para resolver este apartado empezaremos por recordar qué mide la primera afinidad electrónica. A continuación compararemos la atracción sobre el electrón entrante en cada átomo. Para terminar indicaremos cuál posee el valor más grande.

Para resolver este apartado empezaremos por escribir la configuración de los aniones mononegativos. A continuación analizaremos en qué capa se alojaría el segundo electrón captado. Para terminar indicaremos cuál posee la segunda afinidad electrónica más grande.

Para resolver este apartado empezaremos por recordar las reglas de Slater para el apantallamiento. A continuación identificaremos qué electrones apantallan a un electrón \( 2s \). Para terminar compararemos el valor en ambos elementos.

Para resolver este apartado empezaremos por aplicar las reglas de Slater a un electrón \( 3s \). A continuación calcularemos la constante en cada elemento. Para terminar indicaremos cuál posee el valor más grande.